Chimie • Structura substanței • Formule chimice și calcule

Molul și masa molară: n = m/M și volumul molar

Ce este molul, numărul lui Avogadro, masa molară, formula n = m/M, volumul molar al gazelor de 22,4 L în condiții normale și probleme rezolvate.

Clasele VII-VIII Exerciții

Pe scurt

  • 1 mol conține 6,022 · 1023 particule (numărul lui Avogadro).
  • Numărul de moli: n = mM (m în grame, M în g/mol).
  • 1 mol din orice gaz ocupă, în condiții normale, 22,4 L.

Ce este molul

Atomii și moleculele sunt prea mici ca să-i numărăm unul câte unul, așa că îi grupăm în „pachete” numite moli, la fel cum spunem „o duzină” pentru 12 bucăți.

1 mol = 6,022 · 1023 particule (NA)

Masa unui mol de substanță se numește masă molară (M) și se exprimă în g/mol; are valoarea masei moleculare: M(H2O) = 18 g/mol, M(O2) = 32 g/mol.

Formula numărului de moli

n = mM     m = n · M
  • 36 g de apă: n = 36 : 18 = 2 mol;
  • 88 g de CO2: n = 88 : 44 = 2 mol;
  • 3 mol de NaCl: m = 3 · 58,5 = 175,5 g.

Volumul molar al gazelor

În condiții normale (0 °C și presiunea de 1 atm), un mol din orice gaz ocupă același volum:

Vm = 22,4 L/mol     V = n · 22,4

2 mol de oxigen ocupă 2 · 22,4 = 44,8 L.

Exerciții

0 din 6 rezolvate

Alege răspunsul corect. După fiecare răspuns vezi explicația.

1. Câți moli sunt în 54 g de apă (M = 18 g/mol)?
Explicație: n = 54 : 18 = 3 mol.
2. Ce masă au 2 mol de O₂ (M = 32 g/mol)?
Explicație: m = 2 · 32 = 64 g.
3. Ce volum ocupă 3 mol de gaz în condiții normale?
Explicație: V = 3 · 22,4 = 67,2 L.
4. Câte particule are un mol?
Explicație: Numărul lui Avogadro.
5. Câți moli sunt în 100 g de CaCO₃ (M = 100 g/mol)?
Explicație: n = 100 : 100 = 1 mol.
6. Câți moli de gaz ocupă 11,2 L în condiții normale?
Explicație: n = 11,2 : 22,4 = 0,5 mol.