Chimie • Structura substanței • Formule chimice și calcule

Compoziția procentuală a unei substanțe

Cum calculezi procentul de masă al fiecărui element dintr-un compus, cu exemple rezolvate pentru apă, carbonat de calciu, clorură de sodiu și oxid de fier.

Clasele VII-VIII Exerciții

Pe scurt

  • % element = masa elementului în formulăM substanță · 100.
  • Suma procentelor tuturor elementelor este 100%.
  • Exemplu: în CaCO3 sunt 40% Ca, 12% C și 48% O.

Metoda

  1. calculezi masa moleculară M;
  2. pentru fiecare element, calculezi masa lui în formulă (masa atomică × numărul de atomi);
  3. împarți la M și înmulțești cu 100.

Exemple rezolvate

Apa, H2O (M = 18)

%H = 218 · 100 ≈ 11,11%     %O = 1618 · 100 ≈ 88,89%

Carbonatul de calciu, CaCO3 (M = 100)

%Ca = 40%    %C = 12%    %O = 48%

Oxidul de fier(III), Fe2O3 (M = 160)

%Fe = 112160 · 100 = 70%     %O = 30%
Verificare

Adună procentele: trebuie să dea 100% (sau foarte aproape, din cauza rotunjirilor).

Exerciții

0 din 6 rezolvate

Alege răspunsul corect. După fiecare răspuns vezi explicația.

1. Ce procent de calciu este în CaCO₃ (M = 100)?
Explicație: 40 : 100 · 100 = 40%.
2. Ce procent de sulf este în SO₂ (M = 64)?
Explicație: 32 : 64 · 100 = 50%.
3. Ce procent de fier este în Fe₂O₃ (M = 160)?
Explicație: 112 : 160 · 100 = 70%.
4. Cât este suma procentelor tuturor elementelor dintr-un compus?
Explicație: Întotdeauna 100%.
5. În apă (M = 18), procentul de oxigen este aproximativ:
Explicație: 16 : 18 · 100 ≈ 88,9%.
6. În MgO (M = 40), procentul de magneziu este:
Explicație: 24 : 40 · 100 = 60%.