Chimie • Structura substanței • Formule chimice și calcule

Masa atomică și masa moleculară: cum se calculează

Masele atomice relative ale elementelor uzuale și calculul masei moleculare pentru apă, dioxid de carbon, sare, acid sulfuric, carbonat de calciu și alte substanțe.

Clasa a VII-a Exerciții

Pe scurt

Fiecare element are o masă atomică relativă (A): H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23, Cl = 35,5.
Masa moleculară = suma maselor atomice ale tuturor atomilor din formulă.
Exemplu: M(H₂O) = 2 · 1 + 16 = 18.

Mase atomice uzuale

H	C	N	O	Na	Mg	Al	S	Cl	K	Ca	Fe	Cu	Zn
1	12	14	16	23	24	27	32	35,5	39	40	56	64	65

Calculul masei moleculare

Înmulțești masa atomică a fiecărui element cu numărul de atomi din formulă și aduni.

Substanța	Calcul	M
H₂O (apă)	2 · 1 + 16	18
CO₂ (dioxid de carbon)	12 + 2 · 16	44
NaCl (clorură de sodiu)	23 + 35,5	58,5
H₂SO₄ (acid sulfuric)	2 · 1 + 32 + 4 · 16	98
CaCO₃ (carbonat de calciu)	40 + 12 + 3 · 16	100
Ca(OH)₂ (hidroxid de calciu)	40 + 2 · (16 + 1)	74
Al₂O₃ (oxid de aluminiu)	2 · 27 + 3 · 16	102

Masa molară (masa unui mol) are aceeași valoare, exprimată în grame pe mol: M(H₂O) = 18 g/mol. Vezi lecția Molul.

Exerciții

0 din 6 rezolvate

Alege răspunsul corect. După fiecare răspuns vezi explicația.

1. Care este masa moleculară a CO₂?

Explicație: 12 + 2 · 16 = 44.

2. Care este masa moleculară a NaOH?

Explicație: 23 + 16 + 1 = 40.

3. Care este masa moleculară a HCl?

Explicație: 1 + 35,5 = 36,5.

4. Care este masa moleculară a CaO?

Explicație: 40 + 16 = 56.

5. Care este masa moleculară a NH₃?

Explicație: 14 + 3 · 1 = 17.

6. Care este masa moleculară a HNO₃?

Explicație: 1 + 14 + 3 · 16 = 63.