Chimie • Structura substanței • Atomul și elementele chimice

Tabelul periodic: grupe, perioade și configurația electronică

Cum este organizat tabelul periodic al elementelor, grupele și perioadele, distribuția electronilor pe straturi (2, 8, 8) și legătura dintre poziția în tabel și structura atomului.

Clasa a VII-a Exerciții

Pe scurt

  • Elementele sunt așezate în ordinea crescătoare a numărului atomic Z.
  • Perioada = numărul de straturi de electroni. Grupa principală = numărul de electroni de pe ultimul strat.
  • Straturile se ocupă în ordine: K (maxim 2), L (maxim 8), M (8 la primele 20 de elemente).

Organizarea tabelului

  • perioadele sunt rândurile orizontale (7 perioade);
  • grupele sunt coloanele verticale (18 grupe; grupele principale se mai notează IA–VIIIA);
  • elementele dintr-o grupă au proprietăți asemănătoare: metalele alcaline (Li, Na, K) reacționează puternic cu apa; gazele rare (He, Ne, Ar) aproape nu reacționează.

Configurația electronică (primele 20 de elemente)

Electronii se așază pe straturi, începând cu cel mai apropiat de nucleu: K (maximum 2), L (maximum 8), M (8 pentru primele 20 de elemente).

ElementZKLMNPerioadaGrupa
H111IA
C6242IVA
O8262VIA
Na112813IA
Mg122823IIA
Cl172873VIIA
Ar182883VIIIA
Ca2028824IIA
Cum citești poziția

Clorul are 3 straturi → perioada 3; are 7 electroni pe ultimul strat → grupa VIIA (17).

Exerciții

0 din 6 rezolvate

Alege răspunsul corect. După fiecare răspuns vezi explicația.

1. Care este configurația electronică a oxigenului (Z = 8)?
Explicație: K: 2, L: 6.
2. În ce perioadă este sodiul (2, 8, 1)?
Explicație: Are 3 straturi.
3. În ce grupă principală este magneziul (2, 8, 2)?
Explicație: 2 electroni pe ultimul strat.
4. Câți electroni poate avea cel mult stratul K?
Explicație: Primul strat are cel mult 2 electroni.
5. Ce sunt rândurile orizontale ale tabelului periodic?
Explicație: Rândurile sunt perioade; coloanele sunt grupe.
6. Clorul (Z = 17) are pe ultimul strat:
Explicație: Configurația 2, 8, 7.